谁能帮我解一下方程

首先写出两个半反应的方程式： ①Cu2+ + e- = Cu+ ②Cu2+ + e- + Br- = CuBr 反应②可以看成反应①和反应③的叠加： ③Cu+ + Br- = CuBr 也就是说反应体系加入了Br-后产生了沉淀溶解平衡，原来反应①的标准状态（即[Cu2+]=[Cu+]=1mol/L，下面单位略）被打破，故反应②的标态便可以看作是反应①的非标态，即： (1)Φθ(Cu2+/CuBr) = Φ(Cu2+/Cu+) 根据反应①建立其非标态的能斯特方程： (2)Φ(Cu2+/Cu+) = Φθ(Cu2+/Cu+) - RT/nF ln[Cu+]/[Cu2+] 再由(1)和(2)及相关数据得到： (3)Φθ(Cu2+/CuBr) = Φθ(Cu2+/Cu+) - 2.303RT/F lg[Cu+]/[Cu2+] 由于等式(3)的建立是由反应②平衡所对应的，故反应②中出现的离子浓度应为标准浓度，即：(4)[Cu2+]=[Br-]=1 再根据溶度积Ksp(CuBr)=[Cu+][Br-]代入关系式(4)后得到： (5)[Cu+]=Ksp(CuBr) 将关系式(4)和(5)代入(3)中，就有： Φθ(Cu2+/CuBr) = Φθ(Cu2+/Cu+) - 2.303RT/F lgKsp(CuBr)