求化学高手！其实也不是很难的题，就是我把答案忘了，又找不到合理的解释，请大家帮我分析一下！

A、0.05mol NaOH固体加入自来水中，离子浓度明显增大，导电性增强
B、0.05mol NaOH固体加入100mL0.5mol/L 盐酸中，生成0.05mol NaCl，迟唤溶液由100mL0.5mol/L 盐酸变为0.05mol NaCl，离子浓度几乎不变，所以导电性几乎不变。
C、0.05mol NaOH固体加入100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中，生成0.05mol 醋酸钠，溶液由100mL0.5mol/LCH3COOH溶液变为0.05mol 醋逗旦胡酸钠，离子浓度明显增大，导电性增强
D、0.05mol NaOH固体加入100mL0.5mol/L KCl溶液中，离子浓度增大一倍，导电性增强

所以，山拦答案为B

= = 神马的 看错题了
A NaOH是强电解质，溶于自来水之后溶液中缺缺有Na离子和OH根离子
B NaOH+HCL=NaCl+H2O 可知该反困伏应生成了水，离子的数目没有发生变化，水却多了可知离子的浓度应该是小于1mol/L 的。（浓度变小伏尺辩）
C 将NaOH加入到醋酸中化学反应式为：
NaOH+C2H5COOH=C2H5COONa+H2O
(C2H5COO+)+H2O=C2H5COOH+(OH-)
DKCL不和NaOH反应，加入NaOH后的浓度大 选B！！！！！！！！！大哥我错了

选择B.
A很明显，加进去导电能力大纳者大增强
B刚好反应完全，而且原来导电的是氢离子梁码和氯离子，反应后导电的是是等量的钠离子和氯离子，因此没变
C原来乙酸电洞渣薯离不完全，反应完全之后生成强电解质乙酸钠，因此导电能力大大增强
D 虽然不反应，但是原来导电的钾离子和氯离子虽然没变，但是又增加了钠离子和氢氧根离子，因此导电能力也大大增强

选B：A选项明显离子浓度增大，导电能力增强，C选项因为醋酸是弱电解质，加入氢氧化钠后促进电离、溶液离子浓度增大，祥厅厅导电能力增强，D同A就是溶液离子浓度增大导致导电能力增强。而B选项加入氢氧化钠后相当于0.05mol的氢离子被中谨隐和，但同时多了0.05mol的钠离子，所以离子浓度伏桥几乎不变。

选B
A可以排除
C：正陵反应后Na+和 CH3COO-的浓度>0.5mol/L CH3COOH溶液中的举链戚CH3COO-和H+浓度唤谨
D：也可以直接排除

选B