既然是标准状况,为什么压强还是10^-13Pa?
如果理解为0℃含正,10^-13Pa,由谈陵悔PV=nRT知,压强跟体积成反比
标准状况下(STP),1mol(6.02×10^23个)分子所占得体积为Vm=22.4L
(也可由你题目所给的2*10^25/m^3计算)
那么在你题目所给的条件下,Vm'/Vm=Pm/P=101325/10^-13=1.01325x10^18
Vm′=22.4x1.01325x10^18L=2.26968x10^22 cm^3
则每cm^3包含汪慧的分子数约为 6.02×10^23÷(2.26968x10^22)=26.5个
什么意思?
可以毁猛用冲凯阿伏伽德罗定律,或者直接用Pv=NRT计算,其中P为压强,纤判桥V为体积,N为分子数目,R为常数,列出两个狮子比一下就消去了,可不用管它。
根据理想气体状态方闷氏程,pV=nRT得p=(n/V)*R*T
得 p1/p2=密度1/密度2.
答案塌罩做就是10^-13/(1.01*10^5)*2*10^25=1.98*10^7 /m^3=19.8/团衡cm^3
根据公式PV=NRT(P是压乱唯强,V是体积,N是气体分子数,R是常数,T是温度)
STP条件下273.15K即0℃ 101kpa。而实验室(默认室温)288.15k即哗拿培15℃
只要比一下可求n=pvNRT/PVRt=18.8,也就是19个左右敏蠢。如果计算没有错误的话。